طبق اسامی که در سایت مشاهده میشود تعداد گزارشکارهایی که شما اپلود کردید

برای شما اعلام میشود تا روز یکشنبه وقت دارید اگر غیر از بوده اعلام کنید.

موفق باشید

900608867-شیمی عمومی 2-2 گزارش

900460071-شیمی الی - 2گزارش

900568403-شیمی الی -2 گزارش

900567772 شیمی الی -1 گزارش

900580468شیمی الی -4 گزارش

900434610شیمی الی -4گزارش

900565007شیمی الی -4گزارش

900488802شیمی الی -5گزارش

900560588شیمی عمومی 2-3 گزارش

 دانشجویان عزیز..یکی از شما فراموش کرده بر روی برگه نام یا شماره دانشجویی خوردا بنویسد.

لطفا با تاییدیه اموزش برای حضور در جلسه امتحان روز یکشنبه به ازمایشگاه مراجعه کنید.

عوامل موثر در حلاليت

معمولا ترکيبات قطبي در حلالهاي قطبي و ترکيبات غير قطبي در حلالهاي غير قطبي حل ميشوند.

در ترکيبات مشابه افزايش نيروي بين مولکولي سبب کاهش حلاليت ميگردد.

در ترکيبات مشابه افزايش وزن مولکولي سبب کاهش حلاليت ميشود.

در ترکيبات مشابه وجود شاخه جانبي باعث افزايش حلاليت ميگردد.

استفاده از حلاليت در شناسايي جسم ناشناخته

استفاده از حلاليت تا اندازه اي عوامل شيميايي موجود در جسم آلي را مشخص ميکند. مثلا ترکيبات اسيدي معمولا در سود و ترکيبات قليايي معمولا در اسيد کلريدريک 5% حل ميشوند.

استفاده از حلاليت اطلاعاتي در مورد بعضي از خصوصيات ترکيب ناشناخته ميدهد. از حل شدن يک جسم در آب تا اندازه اي به قطبي بودن آن مطمئن ميشويم و يا در حاليکه اسيد بنزوئيک در آب حل نميشود اما در صورتيکه با سود ترکيب شود توليد بنزوات سديم ميکند که براحتي در آب محلول است.

استفاده از حلاليت اطلاعاتي را در مورد وزن مولکولي جسم ناشناخته ميدهد، مثلا در مورد سريهاي همانند (همولوگ) که داراي يک عامل شيميايي باشند معمولا آنهايي که تعداد کربن آنها کمتر از 4 باشد در آب حل و آنهايي که تعداد کربن آنها بيش از 5 اتم کربن باشد معمولا در آب نامحلولند.

طبقه بندي بر اساس حلاليت

آزمون حلاليت براي هر جسم مجهولي بايد انجام شود. اين آزمون در تشخيص گروههاي عاملي اصلي ترکيبات مجهول داراي اهميت است. حلالهاي متداول براي آزمايش حلاليت عبارتند از:

HCl 5%, NaHCO₃ 5%, NaOH 5%, H₂SO₄, Water, Organic Solvent

ترکيبات با توجه به حلاليتشان به 7 گروه تقسيم ميشوند:

گروه 1) ترکيباتي که هم در آب و هم در اتر محلولند

گروه 2) ترکيبات محلول در آب و نامحلول در اتر

گروه 3) نامحلول در آب ولي محلول در محلول رقيق سديم هيدروکسيد که به دو دسته زير تقسيم ميشوند:

          الف) محلول در سديم هيدروکسيد رقيق و محلول در سديم بيکربنات 5%

          ب) محلول در سديم هيدروکسيد رقيق و محلول در کلريدريک اسيد رقيق

گروه 4) نامحلول در آب ولي محلول در هيدروکلريدريک اسيد رقيق

گروه 5) هيدروکربنهايي که شامل کربن، هيدروژن و اکسيژن هستند ولي در گروه 1 تا 4 نبوده ولي در سولفوريک اسيد غليظ محلولند

گروه 6) تمام ترکيباتي که ازت يا گوگرد ندارند و در سولفوريک اسيد غليظ نامحلولند

گروه 7) ترکيباتي که ازت يا گوگرد داشته و در گروه 1 تا 4 نيستند. تعدادي از ترکيبات اين گروه در سولفوريک اسيد غليظ محلولند.

دسته بندي ترکيبات بر اساس حلاليت را ميتوان به صورت زير نشان داد. هر يک از گروههايي که با حرف لاتين مشخص شده اند بعنوان گروه حلاليت دسته اي خاص از ترکيبات شناخته ميشوند

بخش عملي

حلاليت در آب

يک دهم گرم جسم جامد کاملا پودر شده و يا 2 قطره نمونه مايع را در لوله آزمايش ريخته و 3 سي سي آب مقطر بر روي آن بريزيد و با ضربه انگشت آن را مخلوط کنيد. پس از مدتي چنانچه اثري از نمونه مايع يا جامد ديده نشد انحلال صورت گرفته است. هنگامي که هواي آزمايشگاه سرد است چند لحظه گرم کردن محلول روي شعله ملايم، مفيد است.

حلاليت در اتر

مطابق حلاليت در آب، با حلال اتر در يک لوله آزمايش کاملا خشک، آزمون را انجام دهيد. مشاهده خط مرزي بين دو مايع معمولا مشکل است بنابر اين با تکان دادن، چنانچه محلول کدر شد انحلال صورت نگرفته است. ترکيبات غير يونيزه و آنهاييکه يک گروه عاملي دارند معمولا در اتر حل ميشوند.

حلاليت در سود 5%

به افزايش احتمالي درجه حرارت توجه کنيد. اگر ترکيب نا محلول به نظر ميرسد، کمي از قشر مايع رويي را بوسيله قطره چکان برداشته و به يک لوله کوچک انتقال دهيد. محلول کلريدريک اسيد 5% را قطره قطره به آن اضافه کنيد تا محلول اسيدي شود. اگر رسوب تشکيل شد، در گروه سوم قرار ميگيرد. هرگز حرارت به کار نبريد چون ممکن است باعث هيدروليز شود.

حلاليت در سديم بيکربنات 5%

اگر ترکيب مورد نظر در سود 5% محلول بود، حلاليت آنرا در بيکربنات 5% امتحان کنيد. مخصوصا به خروج گاز دي اکسيد کربن توجه کنيد. کربوکسيليک اسيدها، سولفونيک اسيدها و فنلهاي استخلافي در اين گروه هستند.

حلاليت در سديم کلريدريک اسيد 5%

بعضي از بازهاي آلي مثل نفتيل آمين، کلر هيدرات محلول در آب ميدهند ولي در زيادي اسيد رسوب ميکنند. اگر محلول بود در گروه چهارم است. اگر به نظر غير محلول است کمي از قسمت فوقاني مايع را با قطره چکان به لوله ديگري انتقال داده و محلول سود 5% اضافه کنيد تا قليايي شود. تشکيل رسوب مجهول را در گروه چهارم قرار ميدهد. حرارت بکار نبريد

حلاليت در سديم سولفوريک اسيد غليظ

اين آزمون را در لوله آزمايش خشک انجام دهيد. آيا تغيير رنگي مشاهده ميشود؟ به ايجاد ذغال، خروج گاز، پليمريزه شدن و يا ايجاد رسوب توجه کنيد.

حلاليت در سديم فسفريک اسيد 85%

پديده هايي مثل ايجاد رنگ و يا گرم شدن در اين مورد وجود ندارد.

فائزه ابومحبوب (900568403)

ازمایشگاه شیمی الی

سر کار خانم شکیبازاده

شنبه 91.5.57

سنتز آسپرین

عنوان:

 سنتز آسپیرین

هدف:

آشنایی با روش تهیه آسپیرین

ابزار و مواد لازم:

ارلن-پیپت-بن ماری-پیست آب مقطر-چراغ بونزن

سالسیلیک اسید-استیک انیدرید-سولفوریک اسید

تئوری آزمایش:

سنتز استیل سالیسیلیک اسید (آسپرین) 
بوسیله استیله کردن عامل OH در سالیسیلیک اسید براحتی میتوان آسپرین تهیه کرد. این کار به روشهای متفاوتی امکان پذیر است. یکی از این روشها استفاده از استیک انیدرید در محیط اسیدی می باشد که با توجه به نقش کاتالیستی اسید معمولا در حضور استیک اسید یا سولفوریک اسید انجام می شود. 
روش مورد بحث دیگر استفاده از استیل کلرید در حضور پیریدین می باشد. 

بخش عملی :

الف) سنتز آسپرین با استفاده از استیک انیدرید: 
در یک ارلن 250 میلی لیتری 2.5 گرم سالیسیلیک اسید را با 3.5میلی لیتر استیک انیدرید مخلوط کنید و 3-2قطره سولفوریک اسید غلیظ به آن اضافه کنید. مخلوط واکنش را ضمن هم زدن در یک حمام آب به مدت 15 دقیقه در دمای 60 درجه سانتیگراد حرارت دهید. آن را سرد کرده و در یک بشر حاوی 38 میلی لیتر آب سرد همراه با هم زدن بریزید. رسوب را با کمک قیف بوخنر صاف کرده و با آب سرد بشویید. پس از خشک کردن راندمان و نقطه ذوب را تعیین کنید. 
برای خالص سازی کامل می توان بر روی محصول در حلال بنزن تبلور مجدد انجام داد. برای این کار آب حلال مناسبی نمی باشد.هم چنین می توانیم به منظور خالص سازی آسپیرین 7.5میلی لیتر اتانول را با 17 میلی لیتر آب مخلوط ودر حمام آب گرم حرارت دهیم تا دمای آن به 65 درجه برسد.سپس آسپیرین ناخالصی را كه تهیه كرده ایم به این مخلوط اضافه می كنیم و آن را حل می كنیم.محلول را سرد كرده تا بلورهای جدید تشكیل شود و با قیف بوخنر آن را صاف می كنیم. پس از تبلور مجدد راندمان و نقطه ذوب را محاسبه نموده و با مرحله قبل مقایسه کنید. 
نكته1: ریختن آب برای تبدیل انیدریك استیك به استیك اسید انجام می شود و به این ترتیب بلور حاصل می شود.توجه به این نكته لازم است كه اسید سالیسیلیك در اسید استیك حل می شود بنابراین تغییری قابل مشاهده ای تا قبل از ریختن آب انجام نمی شود.به این ترتیب ریختن آب و تولید استیك اسید كه آسپیرین در آن حل نمی شود موجب تشكیل بلور خواهد شدو آسپیرین ناخالص رویت می شود. 
نكته2: برای اطمینان از اینكه واكنش بین مواد موجود در ارلن انجام شده است می توانیم از FeCL3 استفاده كنیم.در صورتیكه واكنش بین محتویات ارلن انجام شده باشد با اضافه كردن این ماده رنگی مشاهده نمی شود ولی اگر واكنش انجام نشده باشد پس از افزودن این ماده كمپلكس بنفش رنگی مشاهده خواهد شد. علت اصلی این موضوع از بین رفتن گروه OHدر ماده اولیه است. 

ب) سنتز آسپرین با استفاده از استیل کلرید: 
در یک ارلن 250 میلی لیتری 6 گرم سالیسیلیک اسید را در 5 میلی لیتر پیریدین حل کنید. ارلن را در حمام یخ بگذارید و 5 میلی لیتر استیل کلرید را از داخل یک قیف جدا کننده قطره قطره و همراه با بهم زدن شدید به محلول داخل ارلن اضافه کنید. پس از اتمام افزایش، مخلوط واکنش را در یک حمام آب به مدت 5 دقیقه گرم کنید و سپس سرد نمائید. هنگام سرد کردن یک جسم نیمه جامدی تشکیل می گردد که حدود 60 میلی لیتر آب سرد و چند تکه یخ به آن اضافه کنیدو مخلوط را به هم بزنید. کریستالهارا با قیف بوخنرصاف کرده و با آب سرد بشوییدو سپس خشك كنید و نقطه ذوب و راندمان را محاسبه كرده و به روش قبلی خالص كنید. 

کاربرد و مصارف

آسپرین در داروهای برطرف کننده سردرد (مسکن ها) استفاده می شود.1

اسپرین در داروهایی که فقط با مجوز پزشک فروخته می شوند استفاده می شود.2

آسپرین در تولید قرص های APC مصرف می شود.3

آسپرین از ترکیب اسید سالیسیلیک و انیدرید استیک در حضور مقدار کمی سولفوریک اسید غلیظ تولید می شود.

روش تهیه:

یک گرم اسید سالسیلیک را داخل ارلن خشک ریخته و 1.5 میلی لیتر انیدرید استیک و 1 الی 2 قطره اسید سولفوریک غلیظ به ان اضافه کنید و با چرخش ارلن سعی کنید کلیه مواد با هم مخلوط شوند .

ارلن را به مدت 15 دقیقه در حمام اب در دمای 60 درجه سانتیگراد نگه دارید و در این مدت محتویات ارلن رابا چرخش هم بزنید.

پس از این مدت 15 میلی لیتر اب سرد به ارلن اضافه کنید که اسپرین به صورت بلورهای جامد ظاهر میگردد. ان را با قیف بوخنر صاف کنید.

برای خالص سازی اسپرین مقدار بدست امده را در 3 میلی لیتر اتانول و 7 میلی لیتر اب در گرما حل کنید و کریستالیزه نمایید.

مکانیسم:

شرح آزمایش:

2gr سالسیلیک اسید را در یک ارلن 100ml ریخته و به آن 3.5ml استیک انیدرید اضافه می کنیم.همچنین 3 قطره اسید سولفوریک غلیظ به عنوان کاتالیزور اضافه می کنیم و مخلوط بدست آمده را به مدت 15 دقیقه به کمک بن ماری گرم میکنیم. درجه بن ماری باید حدود 55-50 درجه سانتی گراد باشد.بیش از مقدار ترکیب از بین می رود و کمتر از این دما واکنش به کندی پیش می رود.

پس از 15 دقیقه گرم کردن روی بن ماری به مخلوط درون ارلن مقدار 35ml آب مقطر اضافه می کنیم و می بینیم که محلول کدر می شود.حال ارلن را روی شعله ملایم کمی حرارت می دهیم تا محلول شفاف شود و محلول را پس از کمی سرد شدن درون حمامی از آب و یخ قرار می دهیم.حال شاهد تشکیل کریستال آسپرین هستیم.

نتیجه گیری:

با روش سنتز آسپرین که یکی از پرکاربردترین داروهای مسکن است آشنا شدیم.

موارد خطا:

چون سالسیلیک اسید به اندازه تمام گروه ها نبود فقط یکی از گروه ها این آزمایش را انجام داد.پس نمی توان دقت کار گروه دیگر را تصدیق کرد.

فواید: خوردن برگ آن جهت رفع عفونت‏ها و تبخال/ آشامیدن ۱۰ گرم از برگ ساییده آن با نیم مثقال مرمکى جهت تقویت مثانه/ غرغره آب جوشانده آن جهت درد دندان و زخم‏هاى لثه/ مالیدن آن با انگشت همراه با عسل جهت سرفه کهنه و مقوى معده/ مضر: ریه مصلح آن: کتیرا/ شستن عضو با آب برگ آن جهت سوختگى آتش/ مالیدن برگ پخته آن جهت فتق، التیام زخم، تقویت اعضاى سست شده، قطع خونریزى، ترمیم زخم‏ها، کاهش ورم‏ها/ ساییدن عضو به آن جهت بواسیر/

نوشیدن آب دم‏کرده میوه آن براى قطع خونریزى و زخم روده‏ها/ میوه آن را در دهان بجوید براى قطع جریان آب از دهان/ ۱۰ گرم خشم آن را بسایید و با ۲ گرم مرمکى ساییده بخورید براى تقویت مثانه و قطع عادت شب ادرارى کودکان/ قرقره با آب دم‏کرده برگ آن جهت تسکین درد دندان،
زخم‏هاى لثه و سستى آن/ پختن میوه و برگ آن با آمله در آب و سرکه و سپس جوشاندن آنها با روغن کنجد و مالیدن آن بر مو جهت سیاه و دراز کردن آن و جلوگیرى از ریزش مو/ نگهداشتن میوه و برگ و شاخه آن در خانه جهت جلوگیرى از پشه به داخل آن و اگر بشود آن را بکشد/ مضر: ریه مصلح آن: کتیرا.

ارتیشو

شیدا محمدی                                 900585990

استخراج:

انتقال یا جدا كردن یك تركیب از یك حلال توسط حلال امتزاج ناپذیر دیگر را استخراج می گویند.

تعريف استخراج:

استخراج به اين معني است كه حلال مناسبي روي جسم جامد و يا مايعي كه جزئي از آن مورد استخراج است، ريخته شود. اين حلال ، جزء مورد نظررا در خود حل مي نمايد. سپس محلول جديد را از بقيه قسمت ها جدا كرده.

استخراج روشی است برای جداسازی که مستلزم انتقال جسمی از یک فاز به فاز دیگر میباشد. در بعضی مواقع لازم است برای بازی آبی یک جسم آلی از محلول آبی از راههایی غیر از تقطیر استفاده شود. یکی از این راهها تماس دادن محلول آبی با یک حلال غیر قابل امتزاج به عنوان مثال آب است. اگر حلال خاصیت جداسازی را داشته باشد بیشتر موادآلی از لایه آبی به حلال آلی (حلال غیر قابل امتزاج با آب) انتقال پیدا میکند. روش استخراج مایع – مایع در جدا کردن ترکیبهای آلی از مخلوط مصرف بسیار زیادی دارد. یکی از خواص حلال که برای استخراج به کار برده میشود این است که قابلیت حل شدن آن در آب و یا هرماده دیگری که جسم آلی را در خود حل کرده کم باشد و یا بهتر از آن اینکه اصلا حل نشود. همچنین باید فرار باشد تا براحتی بتوان آنرا از ترکیب یا ترکیباتآلی استخراج شده، تقطیر نمود. با توجه به مطالب فوق جسم استخراج شونده باید در حلال استخراج کننده به خوبی حل شود و قابلیت انحلال در این حلال خیلی بیشتر از آب باشد. ضمنا حلال استخراج کننده هیچ نوع واکنشی با آب یا مواد قابل استخراج نباید بدهد.

تئوري آزمايش:

انتقال يا جدا كردن يك تركب از يك حلال توسط حلال امتزاج ناپذير ديگر را استخراج مي گويند . اصل اين روش بر پايه قانون توزيع استوار است. استخراج روشي ديگر براي جداسازي است. معمولاٌ زماني كه براي خالص كرد ماده اي ، روش تقطير جواب گو نباشد از استخراج استفاده مي شود. اين فرايند شيميايي اساسي اغلب در واكنشهاي اسيد باز قابل برگشت انجام مي گيرد.

استخراج با حلال (Solvent Extraction)

جداسازي فيزيكي يك ماده را از مخلوطي از مواد به كمك يك حلال، «استخراج با حلال» مي گويند.
استخراج با حلال در تصفيه روغن هاي نفتي كاربرد زيادي دارد، به اين ترتيب كه به وسيله حلال هايي مانند فورفورال، فنل و يا ساير حلال ها، هيدروكربورهاي نفتي و «آروماتيك»ها را از هيدروكربورهاي پارافيني جدا مي كنند

اساس این روش ، اختلاف حلالیت یک جزء در دو حلال غیر قابل حل در یکدیگر است. اگر دو حلال غیر قابل استخراج ، مایع باشند، به این روش استخراج مایع ـ مایع گویند و اگر یک جسم جامد به وسیله یک حلال استخراج شود، به آن استخراج جامد ـ مایع گویند (مثل استخراج اسانس‌ها ، عصاره‌ها و روغن از دانه‌های گیاهی). عموما دو فاز مورد استفاده ، یکی آب است و دیگری یک حلالآلی.

مقداری از جسم در فازآبی و مقداری نیز در فاز آلی می‌باشد. بازده استخراج با ضریب تقسیم نسبت مستقیم دارد. دوبار استخراج با حجم کمتر از حلال آلی همیشه موثر از یک بار استخراج با حجمی مساوی دو برابر حجم اول است. چون در حالت اول ، مقدار وزن ماده باقی‌مانده محلول در آب ، کمتر از حالت دوم خواهد بودمهمترین حلآلی که در استخراج به کار گرفته میشود دی اتیل اتر است که توانائی حل کردن تعداد زیادی از ترکیبات را در خود دارد. دی اتیل اتر نسبت به اکثر ترکیبات بی اثر بوده و به راحتی به وسیله یک تقطیر ساده از مخلوط بازی آبی میشود. اما اشکال مهم آن این است که آتشگیر بوده و خیلی زود در هوا محترق میشود.

استخراج یکی از تکنیک های جدا سازی میباشد که در آن ترکیباتی با حلآلیت های متفاوت با استفاده از حلالهایی با قطبیت مختلف جدا سازی میشود.این فرایند شیمیایی اساسی اغلب در واکنشهای اسید باز قابل برگشت انجام میگیرد.

قاعدتا ً لایه ها طوری جدا میشوند که حلال سنگینتر در قسمت پایین قرار میگیرد. بنابراین، آگاهی از دانسیته حلالهای مصرفی برای تشخیص لایه ها مفید است. با وجود این، این تشخیص بدون خطا نیست زیرا ممکن است ماهیت و غلظت جسم حل شده طوری باشد که دانسیته نسبی دو حلال را معکوس کند . اما وقتی یک فاز آبی و یکی آلی است، حتماً فاز آلی سبک تر بوده در بالای فاز آبی قرار می گیرد.

دستگاه استخراج جامد- مايع Extraction Solid - Liquid

این سيستم جهت عمليات جدا سازي جامد – مايع مورد استفاده قرار مي گيرد. دو عملكرد پيوسته و غير پيوسته بر روي اين سيستم قابل پياده سازي است. بررسي تأثير دماي حلال بر راندمان جدا سازي با توجه به امكان گرم نمودن حلال در مخزن اصلي ميسر مي باشد. سيستم شامل يك دستگاه تقطير جهت باز يابي مجدد حلال مي باشد. از ساير قابليتهاي اين دستگاه مي توان به قابليت انتخاب نحوه حركت سيال در طول ستون جدا سازي اشاره كرد. اين دستگاه در شرايط فعلي براي جدا سازي روغن از دانه هاي روغني با استفاده از حلال متيلن كلرايد به كار برده مي شود.

استخراج مي تواند ساده يا چند گانه باشد:

اگر حلال استخراج كننده يك مرتبه وارد شود مي گوئيم استخراج ما ساده است ولي اگر حلال ما چند مرتبه اضافه شود استخراج چند گانه است و در اين مورد استخراج چند گانه دقيق تر است .

انواع استخراج:

1) جامد-مايع مثل دم كشيدن چاي كه استخراج كافئين از چاي است

2) مايع-مايع

شرايط استخراج حلال:

1. حلال كننده بايد بي اثر باشد.

2. حلالي كه استفاده مي كنيم بايد به آساني در آخر كار جدا شده.

3. )حلال استخراج كننده بايد غير قابل اختلاط با حلال اوليه باشد.

4. ) حلال استخراج كننده بايد ضريب توزيع مناسبي داشته باشد يعني بالاترين ضريب توزيع براي ناخالصي ها باشد.

دكانتور يا قيف جدا كننده: وسيله اي كه براي جدا كردن دو مايع از هم استفاده مي شود ، براي مواد غير قابل انتزاج يا اينكه در هم حل نمي شوند مثل آب و روغن و طريقه كار يه اين صورت است كه دو مايع را داخل قيف مي ريزيم و 2-3 مرتبه تكان مي دهيم و منتظر مي مانيم تا از هم جدا شوند

کاربرد استخراج در عطر گيري:

یک ادکلن آمیزه ای از روغنهای اساسی(Essential Oil ) ، تركیبات معطر (Aroma Compound)، ثابت كننده (Fixatives) و الكل (Alcohol) می باشد. روغن های اساسی از طریق تـقـطـیر گـلهـا،گیاهان و علفها بدست می آید.اگر عصاره گیری ازطریق تـقطیر مـیــسر نباشد توسط روغنهای جاذب این كار صورت می گـیـرد مانند گل یاس.عصاره گیری توسط روغنهای جاذب اساسا عمل استخراج توسط جذب مواد معطر بداخل موم و سپس استخراج و جدا سازی روغن بدبو توسط الكل میباشد.در سـاختـن عـطر مواد شیمیایی معطر نیز بكار میرود.

خطا های آزمایش:

1. خطای دید

2. جداسازی اشتبا ه دو فاز

3. مخلوط شدن ا ندک دو فاز

4. باز نکردن شیر قیف بعد از هر مر حله تکان دادن قیف و عدم خرو ج گاز

5. در صورتی که این باز کردن شیر قیف انجام نشود ممکن است در قیف و محتویات آن به شدت به بیرون بپرد

6. باز کردن شیر قیف پیش از جدا شدن کامل دو فاز

7. و بسته بودن سر قيف هنگام جداسازی لایه ها

وسائل لازم :

_ بشر _ هیتر _ پایه و گیره - همزن - قیف بوخنر

1- دكانتور2-ارلن - آب مقطر -بالن حجمی (100) - استوانه مدرج

ترکيبات مورد نياز:

مقداری سودNAOH 3M -انتراسن و اسید بنزوئیک – مقداری اسید اسیدکلریدریک6M

شرح آ زمایش:

در بشر gr 1 از مخلوط اسید بنزوئیک وآنتراسن ریخته وبه آن 30mlدی کلرومتان (حلال آلی)اضافه می کنیم و مخلوط را در آن حل می کنیم و برای انجام استخراج محلول را درون دكانتور يا قيف جدا كننده مي ريزيم

(توجه کنید شیر بسته باشد) و به آن مقداری محلول حاصل 10 ml از محلول سدیم هیدروکسید اضا فه نموده (قیف نباید بیش از سه چهارم پر شود). ) دهانه بالای قیف جدا کننده را با در لاستیکی یا سنباده ای که اکثر قیفها دارا هستند میبندند. هنگام تکان دادن قیف آنرا به نحو به خصوصی نگاه میدارند

قیف و محتویات آنرا به شدت تکان میدهند تا دو مایع غیر قابل اختلاط تا حد ممکن با هم تماس پیدا کنند. منظور از این تکان آن است که سطح تماس دو حلال افزایش بیشتری یابد تا جسم در زمان نسبتا کمتری در بین آنها پخش شود و به حالت تعادل برسد. باید هر چند ثانیه قیف را برگرداند (شیر به طرف بالا) و با احتیاط شیر آنرا باز کرد تا گاز قیف خارج شود و فشاری که در آن ایجاد شده از بین بروداین عمل مخصوصا وقتی حل آلی با نقطه جوش کم به کار میرود و یا یک محلول اسیدی با سدیم بی کربنات استخراج میشود (گاز CO2 آزاد میشود) اهمیت پیدا میکند. در صورتی که این کار انجام نشود ممکن است در قیف و محتویات آن به شدت به بیرون بپرد. پس از تکان دادن کافی (حدود 2 دقیقه تکان شدید) برای آخرین بار گاز قیف را خارج میکنند و سپس قيف را به پايه وصل مي كنيم و صبر مي كنيم تا لايه ها از هم جدا شوند و سر قيف را بر مي داريم میگذارند تا لایه ها از هم جدا شوند. برای تشخیص فاز آبی و آلی مقداری اب با پیست به درون محلول اضافه می کنیم ،آب درون هر فازی که برود ان فاز ،فاز آبی است در این مرحله فا آبی در پایین ، پس از آن دو لایه مایع را از هم جدا میکنند در زير دكانتور يك بشر قرار مي دهيم و شير پايين دكانتور را باز مي كنيم تا لايهً پايين محلول از دستگاه جدا شودو داخل بشر بريزد، باقيمانده محلول داخل دكانتور را دربشر دیگری مي ريزيم که همان باقی مانده فاز آلی است ان را روی هیتر حرارت داده تا دی کلرومتان تبخیر شود و رسوب انتراسن در ته ظرف بر جای می ماندبشر حاوی فاز آبی را در حمام یخ قرار داده وبه ان HCLغلیظ اضافه می کنیم تا رسوب سفید رنگی تشکیل شودبعد رسوب حاصل را به کمک قیف بوخنر صاف می کنیم واجسام صاف شده را در روی قیف بوخنر با اب مقطر سرد شستشو داده و رسوب را روی یک شیشه ساعت گذاشته و بگذارید تا رسوب ها در هوا خشک شود ، رسوب حاصل بنزوئیک اسید است .

به نام خدا

نام اعضای گروه :

ریحانه امینیان (900580468)

و

گلسا شادمهر (900572874)

رشته تحصیلی :

زیست شناسی عمومی و گیاهی

گزارش کار شماره 2:

تقطیر ساده

و

تقطیر جزء به جزء

استد ارجمند:

سرکار خانم دکتر شکیبا زاده

پاسخ به سوالات :

قوانین رائول برای مایعات ایده آل و غیر ایده آل

و

نمودار فازی برای مایعات در فشار های مختلف

شرح :

نمودار فازی آب

فهرست مطالب

1. نمودار فازی آب
2. نمودار فشار- دمای تغییر فاز
3. نقطه ی بحرانی در نمودار فازی آب
4. معرفی خواص ترمودینامیکی آب

نمودار فازی آب

نمودار فازی آب: نموداری است که در آن ارتباط بین فاز های مختلف آب بررسی می شود. آب در حالت گاز، مایع و جامد در طبیعت وجود دارد. نوع تبدیل آنها به یکدیگر، به خواص ترمودینامیکی بستگی دارد. در نمودار فازی به بررسی این خواص نیز پرداخته می شود. نمودار T-S آب یکی از مهمترین نمودار ها در ترمودینامیک می باشد.

نمودار فشار- دمای تغییر فاز

همان طور که مشخص است، بیشتر مواد در بیشتر از یک فاز موجود می باشند (فاز قسمتی از ماده است که دارای خواص فیزیکی و شیمیایی یکسان می باشد). یعنی مواد می توانند جامد، مایع و یا گاز باشند. حتی بعضی از مواد بیشتر از یک فاز جامد دارند. به عنوان مثال کربن می تواند به عنوان گرافیت، الماس و یا خانواده ی C60 وجود داشته باشد. تصور کنید کاغذی برداشته و نموداری بکشیم که محور عمودی آن مبین فشار بوده و محور افقی آن دما را نشان دهد. اکنون فرض کنید سیستم مورد نظردر یک فشار و دمای خاص قرار دارد. بنابراین می توان فاز سیستم را در این حالت مشاهده کرد. این فاز گاز (g)، مایع (L) یا جامد (S) است. اگر نقطه ی مربوط به فشار و دمای موجود را بر روی نمودار فشار-دمای ترسیم شده علامت زده و علامت اختصاری مربوط به فاز ماده را در آن نقطه بنویسیم، برای چندین حالت ترکیبی از فشار و دما به نموداری مشابه نمودار زیر خواهیم رسید: شکل1-نمودار فشار- دمای تغییر فاز   اگر این عمل را در نقاط زیادی با فشارها و دماهای مختلف انجام داده، فاز ماده را در نقاط مورد نظر مشاهده کرده و آنها را بر روی نمودار مشخص کنیم، ملاحظه می کنیم که این فاز ها در نواحی خاصی از هم جدا می شوند. اگر این عمل را در حالت حدی در بینهایت نقطه انجام دهیم، ملاحظه می شود که این نواحی توسط منحنی هایی از یکدیگر جدا می شوند. شکل2-نمودار فشار- دمای تغییر فاز   خطی که نواحی جامد و مایع را از یکدیگر جدا می کند، melting curve ، خطی که نواحی مایع و گاز را از یکدیگر جدا می کند vaporization curve و خطی که نواحی جامد و گاز را از یکدیگر جدا می کند را sublimation curve می نامیم. انرژی لازم برای سیال به منظور تغییر فاز یافتن از مایع به گاز را آنتالپی تبخیر می نامند. در نواحی بین خطوط تنها همان فازی که علامت اختصاری آن ملاحظه می شود، وجود دارد. بر روی خطوط، دو فازی که در دو طرف خط دیده می شوند با یکدیگر در تعادلند و همراه با یکدیگر در ترکیب وجود دارند. نقطه ای که در آن سه منحنی با یکدیگر برخورد می کنند، نقطه ی سه گانه (triple point) نامیده می شود. در نقطه سه گانه، هر سه فاز با یکدیگر در تعادلند. قابل ذکر است که این سه فاز تنها می توانند در یک نقطه با یکدیگر در تعادل خطی که نواحی جامد و مایع را از یکدیگر جدا می کندmelting curve ، خطی که نواحی مایع و گاز را از یکدیگر جدا می کندvaporization curve و خطی که نواحی جامد و گاز را از یکدیگر جدا می کندsublimation curve نامیده می شود. برای تغییر فاز سیال، انرژی ای لازم است که به آن انرژی نهان می گوییم. به عنوان مثال انرژی لازم برای سیال به منظور تغییر فاز یافتن از حالت مایع به گاز را انرژی نهان تبخیر یا آنتالپی تبخیر می نامند. علت نام گذاری این انرژی به نام انرژی نهان، این است که در زمان تغییر فاز هیچ تغییر دمایی در سیستم اتفاق نیفتاده و تغییر فاز در دمای ثابت روی می دهد. در نواحی بین خطوط، تنها همان فازی که علامت اختصاری آن ملاحظه می شود، وجود دارد. بر روی خطوط، دو فازی که در دو طرف خط دیده می شوند با یکدیگر در تعادلند و همراه با یکدیگر، در ترکیب وجود دارند. نقطه ای که در آن سه منحنی با یکدیگر برخورد می کنند، نقطه ی سه گانه(triple point) نامیده می شود. در نقطه سه گانه، هر سه فاز با یکدیگر در تعادلند. قابل ذکر است که این سه فاز تنها می توانند در همین نقطه با یکدیگر در تعادل باشند. اگر نقطه سه گانه فشاری کمتر از فشار اتمسفر داشته باشد، نقطه ی ذوب و جوش آن را نرمال تعریف می کنیم. نقطه ی ذوب نرمال، دمایی است که در آن دما ماده در فشار اتمسفر ذوب می شود(همان طور که می دانیم نقطه ی ذوب با تغییر فشار تغییر می کند). نقطه ی جوشش نرمال، دمایی است که در آن، ماده در فشار یک اتمسفر می جوشد. شکل3-تعادل در نقطه ی سه گانه   شکل4-تبدیل مستقیم جامد به بخار در فشار پایین تر از فشار نقطه سه گانه

نقطه ی بحرانی در نمودار فازی آب

در نمودار فازی نقطه ای به نام نقطه ی بحرانی تعریف می شود که در بالای آن، ماده به هیچ وجه نمی تواند به مایع تبدیل شود. این موضوع به این معناست که منحنی فشار بخار باید در این نقطه تمام شود. شکل5-نقطه ی بحرانی   از آنجا که تعریف نقطه ی بحرانی با ابهامات زیادی همراه است، این نقطه را با حساسیت بیشتری معرفی خواهیم کرد. در دماهای بالا، ذرات گاز انرژی جنبشی خیلی بالایی دارند. این انرژی در حدی بالاست که آنها به هیچ عنوان نمی توانند به مایع تبدیل شوند. بالاترین دمایی که در آن گاز و مایع می توانند با یکدیگر در تعادل باشند، به عنوان نقطه ی بحرانی شناخته می شود. فشاری که برای مایع کردن گاز در دمای بحرانی مورد نیاز است را فشار بحرانی می گوییم. اطلاعات مربوط به فشار و دمای بحرانی را در روی نمودار به عنوان نقطه ی بحرانی تعریف می کنیم. در دماهای بالاتر از نقطه ی بحرانی، ماده را به عنوان سیال فوق بحرانی یاsupercriticsl fluid نام گذاری می کنند. رفتار ماده در این حالت بسیار جالب است. یک سیال فوق بحرانی کشش سطحی نداشته و لزجت بسیار کمی دارد، در حالی که چگالی آن هنوز همان چگالی مایع بوده و حلال بسیار خوبی می باشد.

معرفی خواص ترمودینامیکی آب

می دانیم که حالت یک ماده تراکم پذیر ساده، با دو خاصیت مستقل مشخص می شود. دو خاصیت وقتی مستقل می شوند که یکی از آنها ثابت باشد و دیگری بتواند تغییر کند. هنگامی که دو خاصیت مناسب انتخاب شدند، باقی خواص وابسته می شوند. . به عنوان مثال دما و حجم مخصوص همیشه دو خاصیت مستقل از هم می باشند و می توانند با هم حالت یک سیستم تراکم پذیر ساده را مشخص کنند (سیستمی که تحت تأثیرات الکتریکی، مغناطیسی، جاذبه ای، حرکتی و تنش های سطحی قرار بگیرد، یک سیستم تراکم پذیر ساده نامیده می شود). دما و فشار برای سیستم های تک فازی، مستقل از هم بوده ولی برای سیستم های چند فازی، وابسته به هم می باشند. در شکل زیر نمودار فشار-دما-حجم مخصوص یک ماده ی تک جزئی مثل آب را مشاهده می کنیم.(ماده تک جزئی ماده ایست که در حالت جامد تنها یک ساختار دارد.) شکل6-نمودار فازی سه بعدی آب   می توان این نمودار را در هر دو صفحه ی دلخواهی مشاهده کرد. اگر این نمودار را در صفحه ی فشار-حجم مخصوص ملاحظه کنیم، به شکل زیر خواهد بود:   شکل7-نمودار فشار-حجم مخصوص آب(1)   شکل8-نمودار فشار-حجم مخصوص آب(2) در شکل های بالا ملاحظه می شود که در نمودار، منحنی هایی به نام های مایع اشباع و بخار اشباع وجود دارند. واژه ی اشباع به این معنی است که اگر اندکی حرارت به سیال داده شود یا از آن گرفته شود، بلافاصله تغییر فاز صورت می گیرد. مایع اشباع با جذب اندکی حرارت بلافاصله تبدیل به بخار شده و بخار اشباع با از دست دادن اندکی حرارت بلافاصله تبدیل به مایع می شود. به مخلوط مای< تاریخ: 5 مرداد 1391برچسب:, ارسال توسط آخرین مطالب تعداد گزارش کارهای دریافت شده به همراه نام فرستنده نمرات شیمی عمومی 2 زیست شناسی نمرات شمی الی گروه زیست شناسی حلالیت sA:کربوکسیلیک ایذهای تک عاملی با 5 اتم کربن یا کمترمطلب ارسالی ازصبا ادیب پرور مطلب ارسالی ازfaezehaboomahboob فواید و خواص دارویی اجزای درخت سرومطلب ارسالی ازصبا ادیب پرور خواص کاجمطلب ارسالی ازصبا ادیب پرور استخراجمطلب ارسالی ازشیدا محمدی استخراجمطلب ارسالی ازصبا ادیب پرور آزمایش تابعیت حلالیت از درجه حرارتمطلب ارسالی ازمهدی قره باغی صفحه قبل 1 2 3 4 5 ... 9 صفحه بعد آرشیو مطالب شهريور 1391 تير 1391 خرداد 1391 ارديبهشت 1391 فروردين 1391 اسفند 1390 بهمن 1390 پيوند هاي روزانه ♥♥♥دختری از جنس شیشه♥♥♥ حمل ماینر از چین به ایران حمل از چین پاسور طلا الوقلیون امکانات جانبی ورود اعضا: نام : وب : پیام : 2+2=: (Refresh) خبرنامه وب سایت: آمار وب سایت:   بازدید امروز : 10 بازدید دیروز : 0 بازدید هفته : 12 بازدید ماه : 271 بازدید کل : 13324 تعداد مطالب : 220 تعداد نظرات : 46 تعداد آنلاین : 1 نمایش وضعیت در یاهو , قالب وبلاگ , قالب بلاگفا کد شمارش معکوس سال نو تمام حقوق اين وبلاگ و مطالب آن متعلق به ازمایشگاه های شیمی آن مي باشد.